碳酸钠是钠的一种重要的化合物，是一种白粉末状固体，俗称纯碱或苏打。
盐酸是实验室最常用的三强酸之一，碳酸钠与盐酸的反应，也是高考考查的重要知识点，弄清它们之间反应的特点和规律对学好其他物质之间反应规律有很大的帮助和启示。 NaZco,溶液与盐酸反应的特点：滴加顺序不同，现象不同，产物也不同。 1.若将盐酸逐滴加人NaZC03溶液中，反应分两步进行: 第一步:NaZCo,+
人机交互—NaHCo,+HEL 第二步:NaHCo,+HCI一NaCI+CO:t+HZo 现象：开始滴加的一段时间，无明显现象；后一段时间，溶液中有气泡产生。 2.若将N气C03溶液逐滴加人
盐酸中，反应一步进行: NaZ CO,+ZHCI一NaCI+CoZ个+HZo 现象：开始滴加就有气泡产生。利用上述反应的特点，可以有以下几方面应用。 1.不用任何试剂，根据滴加顺序不同，现象不同，就可鉴别出NaZco3溶液与盐酸。 2.可正确书写NaZC03溶液与盐酸反应的离子方程式。例1.向NaZ C03溶液中滴加
稀盐酸。 ①若NaZC03过量: eo32一+H十=HCo,一，无气体放出。