脱卤反应是有机反应的一种，是将卤代烷烃和碱类一起加热，产生对应烯烃的反应。脱卤反应的实质是β消除。

脱卤反应也称为β-消除反应，是消除反应的一种。

在脱卤反应中，卤上的卤素和β-碳上的氢原子反应，形成卤化氢。而α-碳和β-碳之间的键结改为双键，因此形成烯类。查依采夫规则可以解释此反应的区域选择性。脱卤反应的逆反应是氢卤化反应。

单分子消除反应（E1反应，E代表Elimination) 反应物先电离，离去基团断裂下来，同时生成一个碳正离子，然后失去β氢原子并生成π 键。反应分两步进行，决定速率这一步（决速步）只有反应物分子参加。故E1的速率与反应物的浓度成正比，与碱的浓度无关。单分子消除反应，而1代表反应速率只受其中一个化合物浓度的影响），由于反应的速率控制步骤只与一个底物分子有关，是单分子过程，在反应动力学上是一级反应，故称为“单分子消除反应”。

单分子消除反应机理：

第一步是底物分子的离去基团离去，生成中间体碳正离子，这一步较慢；

第二步是溶剂分子夺取碳正离子β-氢，生成烯烃。由于反应的速率控制步骤只与一个底物分子有关，是单分子过程，在反应动力学上是一级反应。

影响因素

影响消除反应的因素是烷基的结构、试剂的碱性、溶剂的极性以及反应的温度。单分子消除反应中，试剂进攻的是外围β-氢原子，所受空间阻碍小于进攻α-碳原子，因此卤代烧发生消除反应活性次序是3°RX\u003e2°RX\u003e1°RX；增加试剂的碱性有利于夺取β-氢原子，发生消除反应；增加溶剂的极性利于取代，不利于消除；升温度对取代和消除都有利，但更有利于消除，因为消除需拉断C—H键，比取代吸热更多。

综上所述，髙温、强碱和弱极性溶剂有利于消除反应。

双分子消除反应（又名E2反应，E代表Elimination，而2代表反应速率受到二个化合物浓度的影响），为消除反应的一项反应机构，由于反应为一步形成，与二种反应物浓度皆有关，在反应动力学上是属于二级反应。碱的强弱对其反应速率有很显著的影响，越强的碱能使反应进行越快，而对于离去基来说，E2反应需要好的离去基方能进行反应。

基本性质

1、E2反应不需侵入重围，攻击之中的碳原子，只需从旁拉走一个质子，因此立体阻碍在此并不如SN2反应般发生影响，因此在一、二、三级受质皆可发生反应，而因为E2反应不会产生碳阳离子，故不会发生重排现象。

2、双分子消除反应与单分子消除反应和单分子亲核取代互为竞争反应。但由于E1反应较难发生，所有条件都必须恰到好处，(三级受质、弱碱、极好的离去基)，如果三个条件有一样稍微不同，反应都较倾向于遵循E2反应机构。

3、E2反应为一步反应，因此应碱的强弱对其反应速率有很显著的影响，越强的碱能使反应进行越快，而对于离去基来说，E2反应需要好的离去基方能进行反，但离去基的影响相较于E1反应并没有如此敏感，但是离去基越强，皆能增加E1及E2的反应速率。

双分子消除反应如同SN2反应，反应由一步完成，但不同的是由碱来拉走质子，而并不是当作亲核试剂，碱进攻β-氢，并与离去基同时离去，生成烯烃。而由于反应为一步完成，与二种反应物浓度皆有关，在反应动力学上是属于二级反应。

上图乙醇作为碱攻击β-氢，溴带着共用电子对在离去基作用下离去，而氢以质子的方式离去。

共轭碱单分子消除反应

反应物先与碱作用，失去β氢原子，生成反应物的共轭碱碳负离子，然后从这个碳负离子失去离去基团并生成π键。在生成π键的步骤中只有共轭碱碳负离子参加。

共轭碱单分子消除反应（E1CB）也分两步进行，反应速率不仅与反应物浓度成正比，也与碱的浓度有关，其关系较复杂，在多数情况下也成正比。一般说来，只有β碳原子上连有硝基、羰基或氰基等足以稳定碳负离子的强吸电子基团的反应物，才能按E1CB机理进行反应。

三者的关系：

（1）底物：有利于形成稳定碳正离子的底物倾向于E1；若带有稳定碳负离子的官能团，倾向于E1cB；

（2）碱：碱越强，浓度越大，越有利于E1cB，E2机理；

（3）离去基团：越易离去，越容易发生E1；

（4）溶剂：极性强的溶剂，有利于E1和E1cB;极性弱则有利于E2；