氯化金，是最常见的无机化合物金化合物，化学式是AuCl3。名称中的罗马数字表明金的化合价为+3，这是它众多化合物中最为稳定的价态。金亦会形成另一种氯化物——氯化亚金（AuCl），它没有AuCl3稳定。另外，把金溶于王水中便会产生氯金酸（HAuCl4），有时也会称为：“三氯化金”“四氯合金酸”或是“三水合氯化金(III)”

氯化金(III)吸湿性很强，极易溶于水及乙醇。温度高于160 °C或光照时会分解，并产生多种有大量配体的配位化合物。

固态和气态的三氯化金都是二聚物；金的溴化物—— 也是如此。两个Au分别位于两个正方平面的中心。此结构称为平面型结构，及 也属于这个结构。中的化学键主要是共价的，反映了它的高化合价和相对高的电负性。

氯化金是一种黄色固体，在常温下为结晶形式。它可以通过溶解在水中或有机溶剂中形成淡黄色的溶液。它具有一定的吸湿性，并且在空气中慢慢分解。化学式为AuCl3，分子量303.33，黄色或红宝石色晶体，易潮解，相对密度3.9，265℃升华。易溶于冷水，水溶液呈强酸性，可溶于乙醇、乙醚，稍溶于氨和三氯甲烷，不溶于CS2。加热至254℃分解。水中溶解度(g/100ml)每100毫升水中的溶解克数:68g/20℃

化学性质极不稳定，加热极易分解。常温下水溶液呈无色。能与可溶性碱反应：

AuCl3+3氢氧化钠=AuCl3 ↓+3NaCl

AuCl3+3KOH= AuCl3↓ +3KCl

而一般不能与酸反应。

 用王水与金反应可得到氯化金：由王水作用于金（Au+ +3HCl= AuCl3+NO↑+2AuCl3），或用过量氯气于200℃处理金而制得（2Au + 3Cl2 → 2AuCl3）。往Na［AuCl4］的水溶液中加入亚硫酸而沉淀出金，经充分洗涤后，在180℃下干燥。所得的微粉状金置于玻璃管内的瓷舟中，并通入压力为900～950mmHg（1mmHg=133.322Pa）的氯气，控制反应温度在225～250℃，便可制得氯化金。

金(III)盐，特别是（由与NaCl反应制得），可取代有毒的汞(II)盐作为炔烃反应的催化剂。例如，通过终端炔烃的水合作用来制备甲基酮。

一般在这些条件下，的产量可达到90%。还有一个用途是在炔烃的胺化反应中作为催化剂。近年，开始引起有机化学家的青睐，因为它可作为其他化学反应的弱酸性催化剂，例如︰芳香烃的基化反应，以及把呋喃转换成苯酚（见下）。有机化合物的合成以及在制药工业中也会用到此化学反应。例如︰2-甲基呋喃（斯而烷）可在第5位置与甲基乙烯基酮顺利发生烷基化反应。

常温下，用甲基中1 摩尔%的只需进行40分钟的反应便可产生91%的产物。这个量量值得注意，因为喃和酮通常在酸性环境下极易发生聚合反应等的副反应。有时当炔烃存在时，会生成苯酚。

此反应中，碳经历了一系列复杂的重排，产生新的芳香环。

三氯化金是亚硫酸盐镀金工艺中的主盐，亚硫酸盐镀金液是非氰化物镀液，镀液无毒，分散能力和覆盖能力较好，阴极电流效率高，沉积速度快。镀层结晶光亮细致，孔隙少，镀层与铜、银、镍等基体金属或中间镀层结合力好。亚硫酸镀金工艺是有工业价值的无氰电镀金工艺。生产中常用三氯化金(AuCl3)配制镀液。配制时，将三氯化金用蒸馏水溶解，在冷却条件下(少量配制用流动水冷却，大量配制用冰盐水冷却)，用40%左右的氢氧化钾溶液缓慢中和至pH为7～8，得到血红Chemicalbook色透明氯金酸钾(KAuCl4)溶液，将此溶液慢慢倒入亚硫酸铵或亚硫酸钠溶液中，先得到淡黄色透明溶液，再加热至55～60℃，并不断搅拌，得到亚硫酸金铵或亚硫酸金钠无色透明溶液。反应式可写为：(1)AuCl3+3(NH4)2so3+2KOH=(NH4)3[Au(SO3)2]+NH4Cl+2KCl+H2O+(NH4)2SO4;(2)AuCl3+3Na2SO3+2KOH=Na3[Au(SO3)2]+NaCl+2KCl+H2O+Na2SO4。

2.在处理氯化金时，应佩戴适当的个人防护装备，包括化学防护手套和眼睛保护。避免直接接触皮肤和吸入粉尘，若不小心沾上应当立即就医。

3.氯化金可能对环境有害，应该遵守相关的环境法规和处理准则。

4.在使用氯化金时，应遵循正确的实验室操作程序，并且严格控制其用量和处理方式。