氢化钙，是一种常见化学试剂，
化学式为CaH2。灰白色结晶或块状，极易潮解，用作
还原剂、
干燥剂、
化学分析试剂等；也是无色
正交晶系结晶；工业品为灰色，正交晶或粉末。对湿气敏感。在常温下与干燥空气、
氮气、
氯均不反应，但在高温可与上述气体发生反应，分别生成
氧化钙、
碳化钙、氯化钙。遇水分解同时释放出
氢气，也可与
乙醇反应生成氢气和
乙醇钙。对金属
氧化物的还原作用比
氢化钠或
氢化锂更为强烈。例如我们所熟知的氢化钠，它会在NaCl晶格中结晶。这些
氢化物具有更复杂的结构，它们在不反应的
溶剂中均不溶解。CaH2会在PbCl2晶格中结晶。
用于粉末冶金，当加热至600～1000℃时，可与锆、、铪等金属氧化物还原，而得到相应的金属粉末。可作为轻便的氢气发生剂，也可用作
还原剂、
干燥剂、分析试剂。
将纯度约99.5%精制钙放入铁盘，放在
石英反应管的中央，在石英反应管的两端用橡胶塞分别安装进
气管和出气管，从进气管通入
提纯氢气，出气管通过
矿物油鼓泡器与通风橱相接。反应管用电炉加热。经提纯的氢气，开始时通入大量氢气置换出反应系统中的空气,然后用电炉加热，反应约从200℃开始，进一步加热到250～300℃，以0.6mL/min的流速通入氢气进行反应，经约2h即可完成，生成的氢化钙为多孔性灰白色结晶粉末，制得氢化钙纯度约99%。
先将废弃的氢化钙用
无水酒精稀释，然后逐渐、分批地加入到装有大量水的敞口容器中，会出现大量气体（H2），放热不明显，最后废水倒入碱性废液桶中即可。
健康危害：本品对粘膜、上呼吸道、眼和皮肤有强烈的刺激性。吸入后，可因喉及
支气管的
肌肉痉挛、炎症、水肿、
化学性肺炎或
肺水肿而致死。接触后引起
烧灼感、咳嗽、
喘证、
喉炎、
气短、头痛、恶心、呕吐等。
危险特性：化学反应活性很高，遇潮气、水或酸类发生反应，放出
氢气并能引起燃烧。与
氧化剂、金属
氧化物剧烈反应。遇湿气和水分生成
氢氧化物，腐蚀性很强。
化学方程式CaH₂+O₂==CaO+H₂OCaO+H₂O==Ca(OH)₂
隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，使用
无火花工具收集于干燥、洁净、有盖的容器中。转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。与有关技术部门联系，确定清除方法。
氢化钙是一种
碱土金属氢化物，虽不如
氢化锂稳定，但比其他氢化
碱金属盐稳定。
化学式为CaH2，分子量为42.10。白色
单斜晶系或块状物，工业品呈灰色，受潮湿空气作用放出
氢气留下
氢氧化钙。比重为1.9。约600℃ 分解，
熔点为816℃（氢气中）。遇水、
羧酸、低碳醇分解生成氢气。常温下不与干燥的氧、氮、氯反应，但在高温下可反应，分别生成CaO、Ca3N2、 CaCl2。与水在常温下反应，生成氢氧化钙和氢。
氢化钙常用做强
还原剂，以及在野外工作时用来制
氢气。制备方法：将金属钙装入
铁锅内，用电热或油加热到约300℃，和氢气反应即可制成氢化钙。
或在氢气流中用镁使
氧化钙还原也可以制备出来，由于分离氧化钙有困难不能得到高纯度氢化钙产品。