氯化铍（Beryllium
氯化物），
化学式为，是
碱土金属铍的氯化物，室温下为白色至微黄色的结晶性粉末或结晶性块状。极易潮解，相对密度为1.899 g/mL，
熔点为405℃，
沸点约550℃，汽化热为105kJ/tool，熔化热8.66kJ/
摩尔。极易溶于水，并释放出热，溶液呈强酸性。溶于
乙醇、
乙醚、
吡啶、
二硫化碳。
将
氧化铍加入盛有适量蒸馏水的反应器中，在搅拌下缓慢加入
盐酸进行反应，把反应溶液蒸发浓缩，冷却结晶，离心分离，干燥，制得氯化铍成品。氯化铍主要用于制取金属铍和有机反应催化剂。
氯化铍有剧毒，粉尘可经伤口进入，使伤口久不愈合。误吸入氯化铍粉尘的患者应脱离污染区，安置休息并保暖。不慎溅入眼睛应用大量水冲洗15min。皮肤接触先用水冲洗，再用
约翰·麦克塔维什彻底洗涤。误服应急送医院救治。
固态存在多种晶型，含有不同方式堆积的BeCl四面体。气相500-600°C时，氯化铍以二聚体Cl-Be\u003c(Cl)\u003eBe-Cl的形式存在，温度再升高至1000°C，它完全离解为直线形的BeCl
单体，其中铍为sp杂化。
氯化铍常作为介绍价层电子对互斥理论和杂化轨道理论时所选用的例子。其他很多
碱土金属卤化物，如
氟化钙、
SrF2、
氟化钡、
氯化锶、
氯化钡、溴化、
碘化钡等，它们的结构都不含有二配位的碱土金属原子，与VSEPR理论所预测的结果不一致。
当Be原子与Cl原子形成BeCl2分子时，
基态Be原子(2s)2中的1个电子激发到2p轨道，一个s轨道和一个p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道，杂化轨道间夹角为180°。Be原子的两个sp杂化轨道与两个Cl原子的p轨道重叠形成σ键，BeCl2分子的构型是直线型。
易溶于水，
水溶液呈强酸性。易吸潮和
水解。可溶于有机溶剂。熔融体为弱导电体。在气相中易聚合成二聚物，加热时又分解为
单体。易和中性 配位体生成
配位化合物。
1. 性状：无色针状或板状结晶。吸湿性特别强。300℃时能在真空中升华。
2. 密度（g/mL,25/4℃）：1.809
3. 相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：未确定
6. 沸点（ºC,5.2kPa）：520
8. 闪点（ºC）：未确定
9. 比旋光度（º）：未确定
10. 自燃点或引燃温度（ºC）：未确定
11. 蒸气压（kPa,25ºC）：未确定
12. 饱和蒸气压（kPa,60ºC）：未确定
13. 燃烧热（KJ/mol）：未确定
14. 临界温度（ºC）：未确定
15. 临界压力（KPa）：未确定
17. 爆炸上限（%,V/V）：未确定
18. 爆炸下限（%,V/V）：未确定
1.将
氧化铍加入盛有适量蒸馏水的反应器中，在搅拌下缓慢加入
盐酸进行反应，把反应溶液蒸发浓缩，冷却结晶，离心分离，干燥，制得氯化铍成品。其反应式如下：
1—玻璃管；2—储槽；3—排气管将碱式
碳酸铍在800℃下加热制成氧化铍。取氧化铍150g与75g糖炭用少量水混合，制成球状物。将其置于石英管内，加热至300℃，除尽水分。然后放在电炉中。见图Ⅱ2的装置所示。
从管口1处通入
氯气10h，保持每分钟120个气泡的速度，同时加热至900℃,所生成的氯化铍即凝结在石英管的冷却部分。
有毒，最大致死量（
豚鼠，腹腔）0.6mg/kg。有致癌的可能性。有刺激性。粉尘可经伤口进入，使伤口久不愈合。大鼠经口LD50：86mg/kg。应使吸入粉尘的患者脱离污染区，安置休息并保暖。不慎溅入眼睛用大量水冲洗15min。