硫酸铁，化学式为Fe(SCN)3，黑红色立方晶系，易潮解，受热分解，溶于水、乙醇、乙醚、丙酮、吡啶、乙酸乙酯，不溶于三氯甲烷、四氯化碳、二硫化碳、甲苯。其水溶液呈血红色，久置则缓慢分解并退色，遇酸或碱溶液分解。硫氰酸铁由铁盐与硫氰酸钠作用后用乙醚提取或由氢氧化铁溶解于浓硫氰酸后浓缩而得，用于铁的比色分析。

硫氰酸铁的形成遵循了“dsp杂化”，铁元素的核外电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s。因为3d能级有5个轨道，所以铁失去三个电子，形成的三价铁离子形成了半充满的d轨道。从而比失去2个电子形成的二价铁离子要稳定。（见洪德规则）经过重整，有2个3d轨道，1个4s轨道和3个4p轨道进行杂化，就形成了“dsp杂化轨道”（内轨型轨道）。从而可以知道其电子云伸展方向是正八面体，其配位化合物离子表示为:[Fe(SCN)6]-。

化学式Fe（SCN）3。黑红色立方晶系，溶于冷水、乙醇、乙醚和丙酮，溶液呈血红色。

1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无

2、氢键供体数量：0

3、氢键受体数量：6

4、可旋转化学键数量：0

5、互变异构体数量：无

6、拓扑分子极性表面积：74.4

7、重原子数量：10

8、表面电荷：0

9、复杂度：31.3

10、同位素原子数量：0

11、确定原子立构中心数量：0

12、不确定原子立构中心数量：0

13、确定化学键立构中心数量：0

14、不确定化学键立构中心数量：0

15、共价键单元数量：4

1.性状：红色立方晶系。吸湿。加热时分解。

2.溶解性：溶于水、乙醇、乙醚、丙、吡啶。不溶于三氯甲烷、甲苯

在分析化学中可利用硫氰化铁溶液呈红颜色，来检验Fe的存在和比色测定Fe。

关于使用硫氰化铁来鉴定铁的方法：取SCN溶液，与Fe混合，即有血红色出现。该颜色在戊醇或醚中更为明显。但是，必须在实验前必须除去亚硝酸根，否则会生成NOSCN，显红色反应，干扰实验，但红色在加热后消失。溶液中的碳酸钠会干扰实验，生成氢氧化铁沉淀，而且显色时间不长，很快便被还原为无色的硫氰化亚铁。

氟化物，氯化汞能把红色漂白：

2[FeSCN]+HgCl2=2[Fe]+2Cl+Hg(SCN)2

Fe(SCN)3+6F=[FeF6]+3SCN

PO4，Ac，IO3干扰实验。Fe(SCN)3的颜色实际上主要是[FeSCN]的颜色。[Fe(CN)6]可与Fe作用产生蓝色沉淀，该现象可用于检验Fe是否含有Fe。

可由硫酸铁与硫氰酸以化学计量比反应，蒸发结晶得到。

制法3Ba(SCN)2+Fe2(SO4)3=2Fe(SCN)3+3BaSO4。

将等量的Ba(SCN)2溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，放置一段时间。过滤除去BaSO4沉淀。滤液放在陶制保干器上，直到有小晶体出现。从溶液中倾出大的晶体，再蒸发。重复几次，直到得到组分恒定的晶体。